المساعد الشخصي الرقمي

مشاهدة النسخة كاملة : لماذا يعتبر النشادر قاعدة


قيثارة
05-18-2012, 02:41 AM
بالنسبة لمادة النشادر ... تعتبر قاعدة ... وقاعدة ضعيفة ..

وذلك ... لأن لها خواص القواعد ... " بمعنى "

1 - إنه عند إذابتها في الماء تعطي أيون الهيدروكسيد ..

من الممكن فهم ذلك من خلال المعادلة التالية :
NH3 + H2O =NH4(+)aq + OH(-)aq

حيث ان الامونيا ادت الى انتاج مجموعة الهيدروكسيل عند اذابتها في الماء فقط ... والمحلول الناتج يزرق ورق تباع الشمس الاحمر فلذلك تصنف على انها قاعدة وفق تعريف ارهينيوس للقاعدة والذي ينص على ان القاعدة هي كل مادة ينتج عن ذوبانها في الماء ايونات الهيدروكسيل السالبة
ملاحظة : الامونيا لا تكون قاعدة وهي في الحالة الغازية )

2 - وكذلك تتفاعل مع الأحماض " البروتونات " لتعطي أيون الأمونيوم NH4 فتزيل الصفة الحمضية ....


NH3+ H >>>> NH4
" طبعاً على أيون الأمونيوم وكذلك الهيدروجين شحنة موجبة

دعونا نحلل تركيب لويس لمركب الامونيا

حيث ان ذرة النيتروجين تحتوي على خمس الكترونات في المستوى الاخير ... وذرة الهيدروجين تحتوي على الكترون واحد
اذا ستتكون ثلاث روابط تساهمية بين ذرات الهدروجين الثلاث وذرة النيتروجين ( المركزيه ) ... اذا شاركت ذرة النيترروجين بثلاث الكترونات
و 5 - 3 = 2
اذا يتبقى في ذرة النيتروجين زوج من الالكترونات الحرة .
فيتكون لدينا مركب الامونيا ( NH3 ) مع وجود زوج من الالكترونات الحرة على ذرة النيتروجين
http://www.cat.cc.md.us/%7Ecminnier/121/lewis/nh3.gif

http://www.chemistry.ccsu.edu/crundwell/Galleries/VSEPR/nh3ldsbw.gif


في هذه الحاله يكون لذرة النيتروجين القدرة على تكوين رابطة تناسقية مع ايون الهيدرونيوم ( H+ ) او اي ايون موجب فبالتالي يكون قاعدة حسب تعريف لويس لقدرته على منح زوج من الالكترونات الحرة للايون الموجب ... ويكون ايون الهيدرونيوم حمض لاستقباله زوج الالكتونات الحرة
وفقا للمعادلة التالية

NH3 + H+=+ NH4


منقول

مجموعة المهاجرين
05-19-2012, 08:14 AM
احذري من القاعدة أقصد النشادر

ههههههه

يعطيكي العافية

و يسلمو علي المعلومة العلمية الدقيقة

مشكورة

قيثارة
05-20-2012, 12:55 AM
http://m002.maktoob.com/alfrasha/ups/u/27517/31924/398846.gif

أمنية
05-30-2012, 07:26 PM
http://t0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRMKibX3slj54arNH0kz3-mvj5Jc9Ew_I-2sSoHnvNyI2csyTcAvw